گرافتنىڭ خىمىيىلىك فورمۇلاسى نېمە؟

گرافىك ، مولېكۇلا فورمۇلا: C ، مولېكۇلا ئېغىرلىقى: 12.01 ، ئېلېمېنت كاربوننىڭ بىر خىل شەكلى ، ھەر بىر كاربون ئاتوم باشقا ئۈچ كاربون ئاتوم بىلەن ئۇلىنىدۇ (ھەرە كۆنىكى ئالتە تەرەپتە ئورۇنلاشتۇرۇلغان) كوۋېنت مولېكۇلا ھاسىل قىلىدۇ.چۈنكى ھەر بىر كاربون ئاتوم ئېلېكترون قويۇپ بېرىدۇ ، ئەركىن ھەرىكەت قىلالايدۇ ، شۇڭا گرافت ئۆتكۈزگۈچ.

گرافت ئەڭ يۇمشاق مىنېرال ماددىلارنىڭ بىرى ، ئۇنىڭ ئىشلىتىلىشى قەلەم قوغۇشۇن ۋە سىلىقلاش مېيى ياساشنى ئۆز ئىچىگە ئالىدۇ.كاربون قەرەللىك جەدۋەلنىڭ ئىككىنچى دەۋرىيلىك IVA گۇرۇپپىسىغا جايلاشقان مېتال بولمىغان ئېلېمېنت.گرافت يۇقىرى تېمپېراتۇرىدا شەكىللىنىدۇ.

گرافت كاربون ئېلېمېنتلىرىنىڭ خرۇستال مىنېرال ماددىسى بولۇپ ، ئۇنىڭ كىرىستال رېشاتكىسى ئالتە تەرەپلىك قاتلاملىق قۇرۇلما.ھەر بىر تور قەۋىتىنىڭ ئارىلىقى 3.35A ، ئوخشاش تور قەۋىتىدىكى كاربون ئاتوملىرىنىڭ ئارىلىقى 1.42A.ئۇ ئالتە قەۋەتلىك خىرۇستال سىستېما بولۇپ ، مۇكەممەل قەۋىتى بار.يېرىلىش يۈزى ئاساسلىقى مولېكۇلا رىشتىسى بولۇپ ، مولېكۇلانى ئانچە جەلپ قىلمايدۇ ، شۇڭا ئۇنىڭ تەبىئىي لەيلىمىسى ئىنتايىن ياخشى.

گرافت كىرىستالدا ، ئوخشاش بىر قەۋەتتىكى كاربون ئاتوملىرى sp2 بىرىكتۈرۈش بىلەن يانتۇ باغلىنىش ھاسىل قىلىدۇ ، ھەر بىر كاربون ئاتوم ئۈچ كوۋېنتلىق باغلىنىشتىكى باشقا ئۈچ ئاتومغا ئۇلىنىدۇ.ئالتە كاربون ئاتوم ئوخشاش بىر ئايروپىلاندا ئۇدا ئالتە ئۈزۈك ئۈزۈك ھاسىل قىلىپ ، لامېللا قۇرۇلمىسىغا كېڭىيىدۇ ، بۇ يەردە CC زايومنىڭ زايومنىڭ ئۇزۇنلۇقى كەچ سائەت 142 بولىدۇ ، بۇ ئاتوم كىرىستالنىڭ زايوم ئۇزۇنلۇقى دائىرىسى ئىچىدە ، ئوخشاش بىر قەۋەت ئۈچۈن ، ئۇ ئاتوم كىرىستال.ئوخشاش ئايروپىلاندىكى كاربون ئاتوملىرىنىڭ بىر p ئوربىتىسى بار ، ئۇ بىر-بىرىنى قاپلايدۇ.ئېلېكترون بىر قەدەر ئەركىن ، مېتالدىكى ئەركىن ئېلېكترونغا باراۋەر ، شۇڭا گرافت ئىسسىقلىق ۋە توكنى ئېلىپ بارالايدۇ ، بۇ مېتال كىرىستالنىڭ ئالاھىدىلىكى.شۇڭا مېتال كىرىستال دەپمۇ ئايرىلىدۇ.

گرافت كىرىستالنىڭ ئوتتۇرا قەۋىتى كەچ سائەت 335 بىلەن ئايرىلىدۇ ، ئارىلىقىمۇ چوڭ.ئۇ ۋان دېر ۋالس كۈچى بىلەن بىرلەشتۈرۈلگەن ، يەنى قەۋەت مولېكۇلا كىرىستالغا تەۋە.قانداقلا بولمىسۇن ، ئوخشاش بىر ئايروپىلان قەۋىتىدىكى كاربون ئاتوملىرىنىڭ باغلىنىشى ئىنتايىن كۈچلۈك ۋە يوقىتىش ئىنتايىن قىيىن بولغاچقا ، گرافتنىڭ ئېرىتىش نۇقتىسىمۇ ئىنتايىن يۇقىرى ، خىمىيىلىك خۇسۇسىيىتى مۇقىم.

ئۇنىڭ ئالاھىدە باغلىنىش ھالىتىنى كۆزدە تۇتقاندا ، يەككە كىرىستال ياكى كۆپ كرىستال دەپ قاراشقا بولمايدۇ ، گرافت ھازىر ئادەتتە ئارىلاشما خرۇستال دەپ قارىلىدۇ.